【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（ ）

A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應(yīng)

B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量稱之活化能

【答案】C

【解析】

A、分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有的能量不一定是最高能量，故B錯(cuò)誤；

C、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；

D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒

A.F-B.NH3C.H2OD.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

①NO：0.001 mol·L－1　　②H2O：0.002 mol·L－1

③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易水解產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

回答下列問題：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進(jìn)口為________(填“a”或“b”)。

(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯�；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。

(5)①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產(chǎn)品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物，它們的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a

D. N點(diǎn)時(shí) c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點(diǎn)的c(N2)： c(NH3)=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知甲和乙兩容器中所達(dá)到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B. 甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D. 乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。

已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，其中Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；

③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。

據(jù)此回答下列問題：

（1）Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。

（2）由X、Y制F的化學(xué)方程式為________________________，此反應(yīng)中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。

（3）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為________________________；轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍

A的相對(duì)分子質(zhì)量為________

（2）將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g 和13.2 g

A的分子式為__________

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：________、________

（4）A的1H核磁共振譜如圖：

A中含有______種氫原子

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________其中手性碳原子______個(gè)

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