【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料;卮鹣铝袉栴}:

1C元素所在周期中,第一電離能最大的元素是__(填元素符號),電負性最大的是__(填元素符號)

2)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__,能量最高的能級有__個空軌道。

3)甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

4Li2CO3Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料,其中CO32-的空間構(gòu)型為__,其含有的共價鍵類型有__。

5TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(AlTi原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部),該合金的化學(xué)式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長為apm,底面邊長為bpm,該合金的密度為___g·cm-3。

【答案】Ne F 3d24s2 3 sp3雜化 SiO鍵鍵能大 平面三角形 σ鍵、π Ti11Al5




【解析】

(1)根據(jù)第一電離能及電負性周期性變化規(guī)律分析解答;

(2)根據(jù)電子排布規(guī)律、Ti的原子序數(shù)可以得出基態(tài)Ti原子價電子排布式、能量最高的能級空軌道數(shù)目;
(3)Si原子形成的共價鍵種類和數(shù)目,確定Si原子的雜化方式;硅橡膠能夠耐高溫反化學(xué)鍵牢固程度來分析;

(4)根據(jù)價電子對互斥理論來確定C原子的雜化方式以及C原子與O原子之間的化學(xué)鍵類型;
(5)用均攤法計算晶胞的化學(xué)式,按合金的密度即晶胞密度、應(yīng)用密度的定義計算。

(1) 隨著原子序數(shù)的遞增,同一周期的主族元素第一電離能呈遞增趨勢,堿金屬的第一電離能最小,而稀有氣體的第一電離能最大,C元素所在的周期為第二周期,則該周期Ne的第一電離能最大;

答案為:Ne

除稀有氣體外,同一周期主族元素的電負性從左到右逐漸增大,C元素所在的周期為第二周期,則該周期電負性最大的元素是F;

答案為:F;
(2) Ti的原子序數(shù)為22,基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar] 3d24s2,價電子排布式為3d24s2,能量最高的能級為3d;

答案為:3d;

3d軌道共有五個,按洪特規(guī)則,其中有2個軌道分別被2個電子占據(jù),還含有3個空軌道;

答案為:3;
(3)甲基硅油結(jié)構(gòu)中Si原子形成4個單鍵,故Si原子的雜化方式為sp3雜化;

答案為:sp3雜化;

硅橡膠能夠耐高溫,原因是共價鍵牢固,硅橡膠中含SiOSiC,SiO更牢固;

答案為:SiO鍵鍵能大;
(4) CO32-C原子價電子對數(shù)=,且不含孤電子對,故C原子的雜化方式為sp2雜化,CO32-空間構(gòu)型為平面三角形;

答案為:平面三角形;

由于CO32-空間構(gòu)型為平面三角形,則C原子與O原子之間存在3σ鍵和1個大π鍵;

答案為:σ鍵、π鍵;
(5)Ti原子在結(jié)構(gòu)單元中的位置:頂點8個、面心2個、棱上1個、 體內(nèi)1個,則,Al原子在頂點有4個,體內(nèi)1個,則,則化學(xué)式為:Ti11Al5;

答案為:Ti11Al5

則晶胞的密度;

答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素,已知AB、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

1D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;E在元素周期表中的位置為___。

2)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)___。

3AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:___。

4)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

5E單質(zhì)與水反應(yīng)時,每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol

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【題目】下列說法正確的是 (  )

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在H2SO4溶液中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用熱堿液可以去油污

D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3Al2(SO4)3

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【題目】《本草圖經(jīng)》有白礬多人藥用。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等,是一種重要的化學(xué)試劑。下列說法正確的是(

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4Al(OH)3沉淀,則此時生成沉淀的質(zhì)量最大

D.室溫下,0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

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【題目】室溫下,甘氨酸在水溶液中主要以、三種微粒形式存在,實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δpH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中,水的電離程度大于b

B.c點溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中,存在關(guān)系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2ONa2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeOFe2O3混合物時,失去電子數(shù)為0.2NA

C.標況下,1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為

D.通常狀態(tài)下,32O2含氧原子數(shù)為NA

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【題目】已知:工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.溫度過高對合成氨不利

B.合成氨在高壓下進行是有利的

C.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D.增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下表中的四個熱化學(xué)方程式,判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是

A.-571.6 kJ·mol-1-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1,-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1,-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1,-2013.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各題:

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為。用系統(tǒng)命名法命名烴A:__________________________________________________

(2)某烴的分子式為C5H12,核磁共振氫譜圖中顯示三個峰,則該烴的一氯代物有________種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下:。下列各物質(zhì):

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________。

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