【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用熱堿液可以去油污

D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

【答案】C

【解析】

A、AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到的固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體為Al2(SO4)3，故A錯誤；

B、配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+水解，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，故B錯誤；

C、加熱純堿液，可促進水解，生成NaOH，可去除油污，故C正確；

D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學進行實驗探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應原理。

Ⅰ.學習小組的同學通過查閱以下資料和所學知識，預測產(chǎn)物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe2S3固體常溫下易轉變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數(shù)據(jù)：Fe(OH)3為10-39，Fe2S3為10-88，FeS為10-19。

（1）同學甲計算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據(jù)酸堿理論的相關知識預測FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應，則該反應的離子方程式為___。

（2）同學乙依據(jù)難溶電解質的溶解平衡理論的相關知識預測反應主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因為__。

（3）同學丙依據(jù)氧化還原反應理論的相關知識預測FeCl3溶液與Na2S溶液反應可生成FeS和S的混合物，則反應的離子方程式為__。

Ⅱ.學習小組進行實驗，探究反應生成沉淀物的成分。

實驗一：

（4）某同學設計實驗證明試管①中黑色物質含有Fe2S3，該同學的實驗操作為_____。

（5）另一同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學認為此判斷不合理，請說明理由：__。

實驗二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因為溶液酸性較強將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解，用離子方程式表示溶液酸性較強的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復分解反應也可發(fā)生氧化還原反應，且反應的產(chǎn)物、實驗的現(xiàn)象與__等有關(寫出一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。

①N2在0～9 min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

②第9 min時氮氣的產(chǎn)率為________；

③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號)；

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度

④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。

(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應物加入的物質的量不變，達到平衡時CO的轉化率為50%，該溫度下此反應平衡常數(shù)Kp＝______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內消耗a molA，同時生成3a molCB.容器內B的濃度不再變化

C.混合氣體的物質的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應達到平衡時，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應 + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某大學研制了一種新型的乙醇電池，電池總反應為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.a極為電池的負極

B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol/LB.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到銅的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號)，電負性最大的是__(填元素符號)。

（2）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道。

（3）甲基硅油結構如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構型為__，其含有的共價鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內部)，該合金的化學式為__。其結構單元棱長為apm，底面邊長為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下－lg c(Ba2＋)隨－lg c(CO32-)或－lg c(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是(　　)

A.趨勢線A表示硫酸鋇

B.常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的＝10

D.在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1 mol的硫酸鋇完全轉化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質的量至少為0.1 mol

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