Question

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B．該反應的平衡常數(shù)K= 4

C．平衡時X、Y的轉化率相同

D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.由物質的量與時間的關系曲線可知在前10s內(nèi) v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s=0.04mol/( L·s)。錯誤。B．從反應開始至達到平衡各物質的物質的量的變化是：X：減少0.80mol;Y減少0.80mol;Z增加1.60mol.后來隨著時間的推移，各種物質的物質的量不變，反應達到平衡。因此反應方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。在平衡時，各種物質的濃度分別是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此該反應的平衡常數(shù)K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正確。 C．當反應達到平衡時X的轉化率=0.8÷1.2=1/3; 的轉化率=0.8÷1=4/5,并不相同，錯誤。D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，即減小壓強。由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以減小壓強，化學平衡不發(fā)生移動。錯誤。

考點：考查化學方程式的書寫、壓強對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)和物質的轉化率的計算的知識。