（2011?重慶）下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；
B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；
C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．
解答：解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯誤；
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯誤；
C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯誤；
D．C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律，明確同周知、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大，注意氯氣具有強(qiáng)氧化性來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）微生物燃料電池簡稱MFC，是一種新型的燃料電池，它是以微生物作催化劑，以有機(jī)廢水為燃料，將有機(jī)廢水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．重慶大學(xué)工程熱物理研究所在實(shí)驗(yàn)室中構(gòu)建了一種“H”型微生物燃料電池，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖1所示，總反應(yīng)為2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4．研究表明，電池電壓的高低受到多樣因素的影響，并且實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在其他條件不變的情況下降低K2S2O8溶液的pH，電池所提供的電壓會上升，如圖2所示．下列推斷肯定錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?重慶）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）30Si原子的中子數(shù)為
16
16
，SiO2的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
HCl
HCl
．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是
CO2
CO2
．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%
25%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?重慶）食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）的規(guī)定使用．作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）．
（1）G的制備

①A與苯酚在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，它們互稱為
同系物
同系物
；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的
小
小
（填“大”或“小”）．
②經(jīng)反應(yīng)A→B和D→E保護(hù)的官能團(tuán)是
-OH
-OH
．
③E→G的化學(xué)方程式為
．
（2）W的制備

①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為
HC≡CH
HC≡CH
；
②M→Q的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的
C-C鍵
C-C鍵
（填“C-C鍵”或“C-H鍵”）；
③用Q的同分異構(gòu)體Z制備，為避免R-OH+HO-R
催化劑
△
R-O-R+H2O發(fā)生，則合理的制備途徑為酯化、
加聚
加聚
、
水解
水解
．（填反應(yīng)類型）
④應(yīng)用M→Q→T的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為：
第一步：
；第二步：消去反應(yīng)；第三步：
．（第一、三步用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?重慶）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
I2
I2
和
O2
O2
．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
mol/（L?min）；
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
x-2y
y
x-2y
y
（忽略O(shè)3的分解）．

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