15．下列說法正確的是（　　）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)均屬于化合物
B．明礬和漂白粉常分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同
C．工業(yè)上都采用電解氯化物的方法來制取鈉、鎂和鋁
D．SiO2既能與HF反應又能和NaOH反應，所以SiO2屬于兩性氧化物

分析 A．HD為氫氣單質(zhì)；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，而漂白粉中ClO-具有強氧化性；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化物的方式制取鈉、鎂，用電解氧化鋁來制取鋁；
D．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，但也能和特殊的酸氫氟酸反應．

解答 解：A．HD為氫氣單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性可凈化水，而漂白粉中ClO-具有強氧化性，用于水的殺菌消毒，二者原理不同，故B正確；
C．氯化鋁是共價化合物，所以熔融時，它是不導電的，所以只能去電解氧化鋁，因為氧化鋁才是離子化合物，熔融時才導電，故C錯誤；
D．二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素及其化合物的綜合應用，為高頻考點，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
△H=Q kJ•mol-1，向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8mol•L-1，則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．C2H4的結構式：CH2=CH2
C．硫原子結構示意圖：D．乙醇的分子式：C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．CuSO4發(fā)生還原反應，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵
D．該反應中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用都正確的是（　　）
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因為Al（OH）3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.0
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應③的反應類型為置換反應（填“化合反應”、“分解反應”、“置換反應”或“復分解反應”），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1L含196gH2SO4的溶液

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