12．反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．NH3被氧化B．NH3是氧化劑C．NO是還原產(chǎn)物D．H2O是氧化產(chǎn)物

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)過程中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，
A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧氣得電子，所以氧氣是氧化劑，氨氣失電子，所以氨氣是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故A正確；
B．氨氣是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以H2O是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念和基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系、物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價(jià)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　　）
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同
B．氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣體可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過硝酸銀溶液（有渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鈉溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有（　�。�
A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上由CO2和NH3合成尿素（2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O ）．
（1）當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）用如圖2所示裝置電解尿素和KOH的混合液制取氫氣時(shí)，a、b均為惰性電極，隔膜僅僅起阻止氣體通過的作用，寫出a電極的電極反應(yīng)式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+4H2O．若電解過程中發(fā)生了6mol電子的轉(zhuǎn)移，則消耗尿素60g，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣67.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
①現(xiàn)用NH3與NO2以2：3混合可得空氣中的兩主要?dú)怏w和液態(tài)水，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1-3△H2（用△H1．△H2的代數(shù)式表示反應(yīng)熱） 推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
②下列說法不正確的是C
A．反應(yīng)I：單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．反應(yīng)I：若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．反應(yīng)II：增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體達(dá)到平衡，NO2體積分?jǐn)?shù)變大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案