7．在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Ag+分別與Cl-、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存故A不選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，且H+、Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選CD．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷及離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示正確的是（　　）
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由“c（石墨）=c（金剛石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金剛石沒有石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1，CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）△H2，則△H1＞△H2
D．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒時達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．向該容器中充入N2，平衡正向移動
B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列分子數(shù)最少的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣B．0.8mol氧氣
C．3.6g水D．含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．NH3被氧化B．NH3是氧化劑C．NO是還原產(chǎn)物D．H2O是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，對這四種氣體的氫原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．T K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K時起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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