化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A．用活性炭為榶漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑，某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：

I．MnO2的制備：

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________________。

(2)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要有：_________________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_____________(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________。

II．KMnO4的性質(zhì)與應(yīng)用：該小組同學(xué)利用KMnO4溶液測(cè)定某物質(zhì)的組成：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

(5)MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2＋的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(6)若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為__________________。

(7)樣品晶體的組成化學(xué)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

C．濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入溴的四氯化碳溶液

B

除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入過量NaOH溶液，然后分液

C

證明久置的Na2O2沒有變質(zhì)

滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

D

比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱

分別測(cè)定同溫同濃度NaCl溶液與CH3COONa溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

②試管C置于冰水浴中的目的是 ．

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層(填上或下)，分液后用 (填入編號(hào))洗滌．

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從 口進(jìn)入，目的是

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品 b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ．

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C.常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案