Question

KMnO4和MnO2都是重要化學物質(zhì)，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：

I．MnO2的制備：

該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________________。

(2)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要有：_________________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_____________(填化學式)。

(3)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為____________。

II．KMnO4的性質(zhì)與應用：該小組同學利用KMnO4溶液測定某物質(zhì)的組成：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

(5)MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為__________________________。若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(6)若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為__________________。

(7)樣品晶體的組成化學式為：_____________________。

Answer 1