14．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻
B．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
C．用裝置乙進行實驗，證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D．探討改變濃度研究反應“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互轉化：向3mL 0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液，將所得黃色溶液等分成三份，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，第三份加1mL水，觀察并比較實驗現(xiàn)象

分析 A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止；
B．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
D．將0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應為可逆反應，存在化學平衡．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色為止，氯化鐵和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀而得不到膠體，故A錯誤；
B．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則易產(chǎn)生雜質，故B錯誤；
C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，硝酸具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應生成硅酸而干擾二氧化碳的檢驗，故C錯誤；
D．將0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應為可逆反應，存在化學平衡，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，平衡逆向移動，溶液褪色；第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，亞鐵離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變淺，第三份加1mL水，溶液顏色變淺，但比第二份略深，通過對比實驗能證明存在可逆反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、實驗操作、酸性強弱判斷、可逆反應等知識點，明確實驗原理及物質性質、實驗基本操作方法是解本題關鍵，注意C中要防止硝酸的干擾，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
D．常溫下，4gCH4含有NA 個C-H共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A 是原子半徑最小的元素
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，
（1）寫出下列元素的符號：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式Na2O；Na2O2．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（請?zhí)顚懢唧w的化學式，至少2種）．
（5）D單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③（填序號）．生成H2最多的是②；（填序號）
（3）�、荨ⅱ奕芤焊�1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點讀數(shù)時仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥，帶有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點 118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反應：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將 Cl2通入 30%NaOH 溶液制備 NaClO 的化學方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）實驗時，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結果是反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
（4）實驗時可根據(jù)溫度計1溫度為118.5℃判斷 N2H4•H2O 開始蒸出．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
①取 1.250g 試樣，經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟，配制 250mL 溶液．
②移取 10.00mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20mL 水，搖勻．
③將 0.1000mol•L-1碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）當溶液呈微黃色且半分鐘內不消失停止滴定，消耗碘的標準溶液為 18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4•H2O 的質量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應的氧化產(chǎn)物的電子式為；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當提高溫度或加快攪拌（任寫一種）
（3）碳化時發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒．

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