Question

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-2 mol•L^-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③（填序號）．生成H₂最多的是②；（填序號）
（3）�、�、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH ₃•H₂O+H⁺．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）．
（6）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點讀數(shù)時仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

Answer 1

分析 （1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大；
（2）向相同體積的①硫酸②醋酸③鹽酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度①＞③＞2，氫氣濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快；①中生成氫氣的量最大，②③生成的氫氣相等；
（3）⑥NaOH溶液為強堿溶液，⑤氨水為弱堿，各1mL稀釋到100mL，氨水中一水合氨存在電離平衡，加水稀釋平衡會正向進行，又電離出氫氧根離子；
（4）將等體積等濃度的①鹽酸、⑤氨水混合恰好生成氯化銨溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（5）將③醋酸、⑥NaOH溶液等體積等濃度混合后，恰好生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，據(jù)此寫出溶液中的離子濃度由大到小的順序；
（6）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，所以氯化銨對水的電離起促進作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，氯化銨中銨根離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，6種溶液中氯化銨溶液中水電離出的c（H⁺）最大；
硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，所以對水的抑制程度最大，所以水電離出的c（H⁺）最小，
故答案為：④；
（2）向相同體積銅濃度的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度為：②＞①＞③，則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為：②＞①＞③；生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關，三種溶液中：②中生成氫氣的量最大，①、③生成的氫氣相等，所以生成氫氣總量關系為：②＞①=③，
故答案為：②①③；②：
（3）⑥NaOH溶液為強堿溶液，⑤氨水為弱堿，各1mL稀釋到100mL，氨水中一水合氨存在電離平衡，加水稀釋平衡會正向進行，又電離出氫氧根離子，溶液PH強堿變化大，選⑥，
故答案為：⑥；
（4）將等體積等濃度的①鹽酸、⑤氨水混合恰好生成氯化銨溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液PH＜7，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH ₃•H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH ₃•H₂O+H⁺；
（5）將③醋酸、⑥NaOH溶液等體積等濃度混合后，恰好生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）；         
（6）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色；
A．滴定終點讀數(shù)時仰視，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故A正確；
B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故B正確；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）無影響，故C錯誤；
D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，鹽酸溶液被稀釋，待測液的物質(zhì)的量偏小，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故D錯誤；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；AB．

點評 本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離、中和滴定操作、誤差分析，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，題目難度中等．