Question

（1）在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
原子半徑最大的是

Na

；氧化性最強的單質(zhì)是

F₂

；
酸性最強的含氧酸是

HClO₄

；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是

Al（OH）₃

；
最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

HF

；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號

¹⁸₈O

．
（2）苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是

①②④⑤

①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-¹⁰m．

Answer 1

分析：（1）在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；同主族元素原子半徑從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強；
（2）苯環(huán)中不含單鍵和雙鍵，所以凡是單鍵和雙鍵所具有的性質(zhì)在苯分子中均不具備．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下原子半徑逐漸增大，所以1-18號的元素中，原子半徑最大的是Na，同周期元素的原子從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強，同主族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以氧化性最強的單質(zhì)是氟氣，同周期元素的原子從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族元素原子從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性最強的含氧酸是HClO₄，氫氧化鋁是屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)，同周期元素的原子從左到右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素原子從下到上氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，含有8個質(zhì)子的元素是氧元素，含有8個質(zhì)子10個中子的原子即質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18的原子可以表示為¹⁸₈O，故答案為：Na；F₂ ；HClO₄；Al（OH）₃；HF；¹⁸₈O；
（2）①苯不能使溴水褪色，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；
③在一定條件下能發(fā)生取代反應，是單鍵烴具有的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應是雙鍵具有的性質(zhì)，所以苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；
④鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；
⑤苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確．
故答案為：①②④⑤．

點評：本題是一道元素周期表結構、元素周期律以及苯環(huán)結構知識的綜合題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．