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【題目】（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質量最大的是___。（填序號）

（2）相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比為___，氧元素的質量之比為___，原子總數之比為___。

【答案】① ② ③ 5:4 5:6 15:16

【解析】

（1）①0.3mol氨氣，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g，

②6.02×1022個CO2分子，物質的量為=0.1mol，質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，

③7.3gHCl，其物質的量為=0.2mol，

④0.2molCH4，質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，

相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故體積最大的是：①0.3mol氨氣，

相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，CO2的相對分子質量最大，故密度最大的是：②CO2分子，由上述計算可知，質量最大的是：③7.3gHCl，

故答案為：①；②；③；

（2）根據n=可知，物質的量之比與摩爾質量成反比，故相同質量的SO2與SO3的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，

相同質量SO2與SO3分子中含有的氧元素的質量之比為（5×2）：（4×3）=5：6，

相同質量SO2與SO3分子中含有原子數目之比為（5×3）：（4×4）=15：16；

故答案為：5：4；5：6；15：16。

練習冊系列答案

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Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。