Question

【題目】將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時(shí)測(cè)得溶液pH分別是8.4、8.8。對(duì)于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點(diǎn)：

甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強(qiáng)。

乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強(qiáng)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：

（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號(hào)），若____，則甲判斷正確。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯(cuò)誤的。

Answer 1

【答案】（1）A；不產(chǎn)生沉淀；（2）大于；（3）乙。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)乙同學(xué)的說(shuō)法，NaHCO3受熱產(chǎn)生的Na2CO3，驗(yàn)證哪名同學(xué)說(shuō)法，正確，需要驗(yàn)證CO32－的存在，A、加入CaCl2溶液，CaCl2與Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，與NaHCO3不反應(yīng)，則可以證明；B、Ba（OH）2與Na2CO3、NaHCO3都產(chǎn)生沉淀，不能證明哪名同學(xué)說(shuō)法正確；C、加入NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象，不能證明哪名同學(xué)說(shuō)法正確；D、Ca（OH）2與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法證明哪名同學(xué)說(shuō)法正確；（2）相同濃度下，Na2CO3溶液的pH＞NaHCO3溶液的pH，則填“大于”；（3）因?yàn)樗�的沸點(diǎn)是100℃，達(dá)不到150℃，故乙同學(xué)錯(cuò)誤。