【題目】對于化學反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他條件一定)不能增大反應速率的是( )

A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體

C.升高反應體系的溫度D.減小反應體系的壓強

【答案】D

【解析】

A.HCl為反應物，增大反應物的濃度能加快反應速率，故A不選；

B.粉碎碳酸鈣固體可以增大反應物間的接觸面積，從而增大反應速率，故B不選；

C.升高溫度可以增大活化分子的百分數(shù)，從而加快化學反應速率，故C不選；

D.該反應沒有氣體參與反應，減小壓強，對速率幾乎沒有影響，故D選；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　�。�
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. 工業(yè)上冶煉鐵加入焦炭，目的是利用炭將金屬鐵從氧化物中還原出來

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅

C. 工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來

D. 海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2＋轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是

A. W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B. 含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C. X與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D. Y與Z形成的化合物只有五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是（　�。�
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

W和R按原子個數(shù)比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結(jié)構的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱是_________________。

（2）E生成F的反應類型為_________________。

（3）D的結(jié)構簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

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