【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,﹣2 | +7,﹣1 | +5,﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空:
(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。
(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)
式),其電離方程式為_____________________________________。
(3)M與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。
(4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
KMnO4+ H2O2+H2SO4 → K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
請配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。
【答案】 第三周期ⅠA族 O2﹣>Na+>Al3+( 共價鍵 Al (OH)3 H+ + Al O2﹣+H2O Al (OH)3 Al 3++3OH﹣ 氯 氯原子與硫原子電子層數(shù)相同,氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子, 氯的原子半徑比硫的原子半徑小,原子核對外層電子的吸引力比硫大,所以氯的非金屬性更強(qiáng) 2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4 → 1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2↑+8 H2O,6.02×1023
【解析】X和R的化合價都為+1價,應(yīng)為周期表第ⅠA族,根據(jù)半徑關(guān)系可知R為H,X為Na;Z和Q的化合價都有-2價,應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,Z的最高價為+6價,應(yīng)為S元素,Q無正價,應(yīng)為O元素;Y的化合價為+3價,應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期,為Al元素,M為+7、-1價,且原子半徑小于S大于O,則M為Cl元素,W為+5、-3價,且原子半徑小于Cl大于O,則M為N元素。(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的為Na,在周期表中的位置是第三周期ⅠA族;X、Y、Q各自形成的簡單離子Na+、Al3+、O2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑由大到小的順序是O2﹣>Na+>Al3+;W和R按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子NH4+所含的化學(xué)鍵是共價鍵;(2)表中所列4種第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al (OH)3,其電離方程式為H+ + Al O2﹣+H2O Al (OH)3 Al 3++3OH﹣;(3)同周期元素從左到右非金屬性依次減弱,故Cl與S相比,非金屬性較強(qiáng)的是氯元素,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由為氯原子與硫原子電子層數(shù)相同,氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子, 氯的原子半徑比硫的原子半徑小,原子核對外層電子的吸引力比硫大,所以氯的非金屬性更強(qiáng);(4)反應(yīng)中KMnO4中錳化合價由+7價變?yōu)?2價,H2O2中氧元素由-1價變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒配平,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4 =1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2↑+8 H2O;當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為0.5 mol==6.02×1023。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施(其他條件一定)不能增大反應(yīng)速率的是( )
A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體
C.升高反應(yīng)體系的溫度D.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
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【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯,實驗裝置如下圖所示。
(1)試管I中水的作用是_________,如果不用試管I,對實驗產(chǎn)生的影響是___________。
(2)試管II中還可用________(填一種試劑名稱),若用此物質(zhì),是否能去掉試管I (填“能”或“不能”),原因是________。
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【題目】在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng),達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( )
A. 混合氣體中含NO21.12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L
C. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
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【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示,試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表:
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點(℃) | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________;目的是_______________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________;目的是_____________________。
(3)燒杯B的作用是__________________,燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找);某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中,其目的是__________________________。
(4)對C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時,蒸餾燒瓶中加入少量____,以除去其中含有的少量水。
A.濃硫酸 B.CaO C.CuSO4溶液 D.無水CaCl2
(5)以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法,合理的是_____。
A.加入水觀察實驗現(xiàn)象
B.加入足量氫氧化鈉溶液后,再加入銀氨溶液,水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象
C.加入碳酸氫鈉溶液,振蕩后觀察實驗現(xiàn)象
D.加入少量Na單質(zhì),振蕩后觀察實驗現(xiàn)象
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