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1．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　�。�
A．2H++2e-=H2↑B．Fe=Fe2++2e-
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH-=2H2O+O2↑+4e-

分析 鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時主要為吸氧腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上是氧氣得電子的還原反應，據此分析．

解答 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時主要為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，
碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確．
故選C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，對于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應式的書寫往往寫錯，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態(tài)
B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
C．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應中的反應物A和B的轉化率一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^程如圖1：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經成為新能源的主角．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為92B．質子數(shù)為92C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．給圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|，使有連線的兩物質能發(fā)生反應．供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉．
（1）請推斷它們的化學式分別為：①Fe；④CaO．
（2）寫出下列序號之間的化學方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和⑤：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時候應該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時，CCl4層在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結構角度加以解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質的現(xiàn)象是B（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；
C．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HB溶液難以實現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達．配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質．

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