6.給圖中①~⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng).供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉.
(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為:①Fe;④CaO.
(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式:
①和②:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
②和⑤:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑.

分析 在題目提供的物質(zhì)中,單質(zhì)①與酸②反應(yīng),則①為Fe、②為H2SO4,酸能與鹽⑤反應(yīng),則⑤為Na2CO3,氧化物④能與⑤反應(yīng),則④為CaO,氧化物③能與氧化物④反應(yīng),則③為CO2,據(jù)此解答.

解答 解:(1)在題目提供的物質(zhì)中,單質(zhì)①與酸②反應(yīng),則①為Fe、②為H2SO4,酸能與鹽⑤反應(yīng),則⑤為Na2CO3,氧化物④能與⑤反應(yīng),則④為CaO,氧化物③能與氧化物④反應(yīng),則③為CO2,
故答案為:Fe;CaO;
(2)①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
②和⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑;
故答案為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,難度不大,根據(jù)提供物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷,注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( 。
A.N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B.P、S、Cl原子半徑依次減小
C.Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將m1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2g,已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84({m}_{1}-{m}_{2})}{31{m}_{1}}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染,用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng),可以凈化煙氣,則下列判斷不正確的是( 。
A.據(jù)圖可知,陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2
B.陽極失去2mol電子時(shí),理論上可以得到11.2L氧氣
C.SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根,則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D.CO2不參與電極反應(yīng),凈化器中CO2濃度升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(  )
A.2H++2e-=H2B.Fe=Fe2++2e-
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH-=2H2O+O2↑+4e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.含有6.02×1023個(gè)O原子的H2O2物質(zhì)的量是(  )
A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.125mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:
①M(fèi)gCl2
②Na2S
③HF
④N2
⑤CO2
⑥CaO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c({H}^{+})c({{O}_{2}}^{2-})}{c(H{{O}_{2}}^{-})}$.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是①④.
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
(3)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點(diǎn).電池總反應(yīng)為:H2+O2+OH-=H2O+HO2-.寫出正極反應(yīng)式:O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
(4)H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制備硫酸鎳的一種流程如下:

①第(。┎,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②第(ⅱ)步,濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及雜化均正確的是(  )
分子立體結(jié)構(gòu)雜化方式
A三氧化硫(SO3正三角形S原子采用sp雜化
B二氧化硫(SO2V型S原子采用sp3雜化
C碳酸根離子(CO32-三角錐型C原子采用sp2雜化
D乙炔(C2H2直線型C原子采用sp雜化
A.AB.BC.CD.D

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