3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2

分析 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質的電離吸熱，硫酸根和鋇離子反應釋放熱量來解答．

解答 解：解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別1L 1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，硫酸中的硫酸根離子和鋇離子之間反應放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀鹽酸是強的稀酸，所以堿的量一定的條件下，放出的熱量等于中和熱，稀醋酸是弱酸，電離需要吸熱，放出的熱量最小，所以焓變最大，即△H1＞△H3＞△H2，
故選：C．

點評 本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質的電離吸熱，沉淀產生放熱以及比較大小時要考慮“-”號等知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰；
③D能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為BrCH2CH2Br，D中含有的官能團名稱是醛基、羧基，D→E的反應類型是加成反應．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應B→C的化學方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有關G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO3溶液反應
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1 mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
（4）G的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體的結構簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C21H20O6，且分子中只有2個甲基，其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域做出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同．
請回答下列問題：
（1）物質A的名稱為苯，物質C中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵，D的結構簡式為；
（2）反應①～④中屬于取代反應的有①②④；
（3）反應②的化學反應方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：（苯環(huán)上基團位置可換）；
①含有聯(lián)苯結構單元（）
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液顯紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成  的流程圖，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫出E2D的電子式．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常溫下，1molA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2g．下列說法正確的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒有單質Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱至68℃～70℃回流共沸脫水．
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分．
（1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是，
（2）在本題的實驗中，苯的作用為作溶劑．
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌幾乎沒有得到產物，請用相關反應方程式給予合理解釋．
（4）步驟4所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計、酒精燈．
（5）在本題的實驗中，使用分水器的作用是及時分離出水，其目的是酯化反應是可逆反應，分離出水，使反應向酯化反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．

（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于可逆反應的說法中正確的是（　�。�
A．可逆反應就是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應
B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應是可逆反應
C．對于合成氨的反應，如果調控好反應條件，可使一種反應物的轉化率達到100%
D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為（　�。�
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中正確是（　�。�
A．第3列元素種類最多，第14列元素種類也最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高，第17列元素的單質熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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