短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是                    (   )

A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是

A．向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2至顏色變紅：

                                                     CO2＋H2OH＋＋HCO

B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：

                NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是　　

A．4          B．3

C．2           D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是                                    (    )

A．0.01mol/L的蔗糖溶液            B．0.01mol/L的CaCl2溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液           D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                             (   )

A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a．測定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸                             d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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