氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：   ▲  。

裝置B中飽和食鹽水的作用是_____▲ ____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____▲____。

⑵裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入__▲__。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

⑶設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_▲__色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________▲____________。

⑷裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___▲___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是　　

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中�、跍y定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮�、叟渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g　④用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時，先平視后仰視

A．只有①            B．只有②

C．②③④            D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是                                         (   )

A.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是                    (   )

A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。

（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)  △H=a kJ·mol－1

SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H=b kJ·mol－1

則反應(yīng)：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g)  △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =　▲　。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　▲　mol。

（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　▲　。

②有關(guān)題20圖-1所示的裝置說法正確的是　▲　（不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為　▲　。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題20圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：

2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為　▲　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若需通過導(dǎo)電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（　�。�

　

A．

NaCl固體

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　﹣　（填離子符號）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

反應(yīng)速率

A

B

C

D

v(正)/mol·(L·min)－1

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2

v(逆)/mol·(L·min)－1

v(B) ＝2

v(B) ＝1.5

v(C) ＝1.5

v(C) ＝2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案