【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 合成氣的主要成分為CO和H2
B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
C. ①→②吸收能量
D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光
C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】按要求完成下列問題。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___。
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
c.容器中的壓強不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。
a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)
(5)海水資源前景廣闊。
①列舉一種海水淡化的方法______________。
②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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【題目】下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去;衔A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品,反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J為紅褐色沉淀。
(1)H的化學(xué)式為____________。
(2)寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為_____________________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中非金屬性最強的是____(填元素符號)。
(2)由A和B、D、E所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___(用化學(xué)式表示)。
(3)C和E形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示A和B形成的過程___,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式___
(4)D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____。
(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____。
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是________。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④該反應(yīng)中CuO作為氧化劑參與反應(yīng)
(3) 配平反應(yīng):____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中,氧化產(chǎn)物為________,還原劑為________,氧化劑為______。
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個 CO2分子。
(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______,體積是_______;
(2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是_____,質(zhì)量是______;
(3)所含分子數(shù)最多的是______(請用序號回答,后同);
(4)所含原子數(shù)最多的是______;
(5)質(zhì)量最大的是_______;
(6)體積最大的是_______;
(7) 體積最小的是_______。
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4 NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟III填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由_______色,且_____________。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
(3)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是__________。
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
(5)在25 ℃下,將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—),則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。
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