Question

（12分）

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。E原子最外層只有1個電子，其余各層均排滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為 ，1mol該分子中含有鍵的物質(zhì)的量為 。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

其化學(xué)式是 。

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）C＜O＜N

（2）N≡C－C≡N 4mol

（3）3d54s1 分子

（4）CuH

【解析】

試題分析：因為C是地殼中含量最多的元素，所以C是O元素；A原子外圍電子排布為ns2np2，則A是第四主族元素，因為A的原子序數(shù)小于O元素，則A只能是C元素，所以B是N元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，第四周期中未成對電子數(shù)最多的單質(zhì)排布為3d54s1,所以D是Cr元素；E原子最外層只有1個電子，其余各層均排滿，則E的四層電子數(shù)分別是2、8、18、1，所以E是Cu元素。

（1）C、N、O是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加第一電離能逐漸增大，但N原子的2p是3個電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以N的第一電離能大于O，所以第一電離能從小到大排列為C<O<N；

（2）(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，C原子應(yīng)成4個共價鍵，N原子成3個共價鍵，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)其原子的最外層電子數(shù)，所以C與N原子之間以三鍵結(jié)合，C與C原子之間以單鍵結(jié)合，滿足題意，所以(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，三鍵中有2個是鍵，所以1mol該分子中含有鍵的物質(zhì)的量為4mol；

（3）Cr的外圍電子的排布式為3d54s1, 固態(tài)DO2Cl2的熔沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體；

（4）根據(jù)原子半徑的大小，則Cu原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，所以Cu原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，而H原子位于晶胞的內(nèi)部，共4個，所以Cu與H原子個數(shù)比為4:4=1:1，則該晶胞的化學(xué)式為CuH。

考點：考查元素的推斷，元素化合物的性質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)的判斷，化學(xué)鍵的判斷，晶胞的計算