Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體共14g，無論怎樣比例混合，碳原子總數(shù)均為N_A

B．1mol乙醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 N_A

D．乙烯和乙醇的混合物0.1mol，無論怎樣比例混合，完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.3 N_A

Answer 1

分析：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH₂，14g混合氣體物質(zhì)的量是1mol；
B、1mol乙醛與氫氧化銅反應(yīng)得到2mol電子；
C、標(biāo)況下，戊烷不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；
D、1mol乙烯、1mol乙醇完全燃燒，都能消耗3mol氧氣．

解答：解：A、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式CH₂，可以計(jì)算出14g乙烯、丙烯氣體物質(zhì)的量是1mol，無論怎樣比例混合，碳原子總數(shù)均為N_A，故A正確；
B、由于1mol乙醛與氫氧化銅反應(yīng)氧化成乙酸，得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，不是氣體，無法計(jì)算戊烷物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、由于1mol乙烯、1mol乙醇分別完全燃燒，各自消耗3mol氧氣，所以0.1mol乙烯、乙醇混合物完全燃燒，消耗0.3mol氧氣，消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度中等．