【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：

B.若容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達平衡時的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后，濃度下降了則反應(yīng)速度為．

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)到達平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要寫出，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，壓強不變不能說明反應(yīng)到達平衡，故B錯誤；

C.改變起始充入的濃度，等效為增大壓強，反應(yīng)氣體氣體體積不變，壓強不影響平衡移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；

D.經(jīng)2min后，濃度下降了。，則，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則，故D正確，

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的，溶液中水增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是

A.向以上反應(yīng)加入一定量的溶液，對平衡幾乎沒有影響

B.升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深

C.該反應(yīng)的離子方程式為：

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究分析，以下觀點正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B.電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來

C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點。回答下列問題：

（1）請寫出MgH2的電子式：___________________。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 反應(yīng)達到平衡時，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達到平衡

C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學(xué)方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為，的平衡轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)平衡常數(shù)______。

②在重復(fù)試驗，平衡后的物質(zhì)的量分數(shù)為，的轉(zhuǎn)化率a2______a1，填“”“”或“”該反應(yīng)的______0。

③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應(yīng)的離子方程式為______。

已知時，的電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。

　　

提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.8

(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4) 結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。

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