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【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A. 合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 電解過程中陰極上析出單質Te

D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒

【答案】D

【解析】

A. 陽極泥是在電解精煉銅過程中，沉積在電解槽底部的雜質，含Se、Te、Au等金屬，因此合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源再利用，故A項正確；

B. 焙燒生成的SO2和SeO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Se和H2SO4，則流出液是H2SO4溶液，故B項正確；

C. 電解池中陰極區(qū)發(fā)生還原反應，由流程可知，TeO2在堿性電解質環(huán)境下被還原為Te單質，故C項正確；

D. 瓷坩堝中還有二氧化硅，在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反應，坩堝受到腐蝕，則“焙砂”與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒，故D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下四種氣體：

A. B. C. D.

（1）質量由大到小的順序為____________。

（2）氣體密度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。

Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：

(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。

（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。

（4）洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。

（6）產品的純度為______________________ 。

（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）

A.CO2和CO對容器產生的壓強之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子數(shù)相等

D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質量為_______ ；該金屬的相對原子質量為_______ 。

（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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