已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、n=m+1
B、n=m+11
C、n=m+25
D、n=m+18
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即n=m+1，故A正確；
B、若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即n=m+11，故B正確；
C、若元素在五、六周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即n=m+25，故C正確；
D、由以上分析可知，無(wú)論元素在短周期還是長(zhǎng)周期，都不存在n=m+18，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷
 
能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）
（2）如果（A或B）可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
   正極：
 
．
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）指出31號(hào)元素鎵（Ga）在元素周期表中的位置：第
 
周期
 
族．
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（3）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：
 
．
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：
 
．
（5）日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排序正確的是（　�。�
A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C、熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜SiC
D、沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素周期表中共有16個(gè)縱行
B、元素周期表中1～3周期是短周期，4～7周期是長(zhǎng)周期
C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D、在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C3H6和C6H12的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物（　　）
A、所含共用電子對(duì)數(shù)目為3mNA/14
B、所含原子總數(shù)為mNA/14
C、燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6m/14L
D、所含碳?xì)滏I數(shù)目為mNA/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、SO2使品紅溶液褪色
B、氯水使有色布條褪色
C、活性炭使紅墨水褪色
D、O3使某些染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氣體摩爾體積測(cè)定裝置測(cè)定常溫下1mol氧氣的體積．
提供試劑：二氧化錳、過(guò)氧化氫溶液．供選儀器如圖．請(qǐng)回答：

（1）寫出制氧氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）儀器A名稱
 
，A中預(yù)先盛放的試劑是
 
，用注射器向A中注入的試劑是
 
．
（3）裝置連接順序：1-
 
-
 
-4，裝置氣密性檢查方法是
 
．
（4）儀器C的刻度讀數(shù)范圍是110～130mL，過(guò)氧化氫溶液取10mL，則過(guò)氧化氫溶液的濃度范圍是
 
mol/L．（保留1位小數(shù)，室溫下1mol氧氣的體積取24.0L）．
（5）“在測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，液體量瓶的讀數(shù)，就是氧氣的讀數(shù)”，這種說(shuō)法是否正確？為什么？
 
．
（6）現(xiàn)取0.95mol/L的過(guò)氧化氫溶液10mL，反應(yīng)完成后儀器C的讀數(shù)為122.0mL，為保證儲(chǔ)液瓶的導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，又抽出了1mL氣體．則室溫下1mol氧氣的體積的測(cè)定值是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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