【題目】下列物質(zhì)中按其成分能與陶瓷歸于一類的是(

A.硅石B.碳化硅C.硅酸鈉D.二氧化硅

【答案】C

【解析】

陶瓷的成分為硅酸鹽。

A.硅石的主要成分為二氧化硅,不屬于硅酸鹽,A錯(cuò)誤;

B.碳化硅的化學(xué)式為SiC,是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,不屬于硅酸鹽,B錯(cuò)誤;

C.硅酸鈉是硅酸鹽,C正確;

D.二氧化硅是酸性氧化物,不屬于硅酸鹽,D錯(cuò)誤;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4,且+2價(jià)穩(wěn)定,+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說(shuō)法不正確的是

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n(氧化劑)n(還原劑)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO,則加熱過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(ab),L層電子數(shù)是(ab),則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(  )

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+;

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______

2誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,濾渣I的化學(xué)式為___________________

(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是____________________;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(3)向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________

(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是:____________________________

Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:___SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。__________

(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30 mol氮?dú),反?yīng)生成了5 mol一氧化碳,則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________。

(3)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是__________(填序號(hào))

A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D.氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制,沒(méi)有發(fā)展前途

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置除去含CNCl廢水中的CN時(shí),控制溶液PH9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D. 除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問(wèn)題:

(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

①H+___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。

③若有1mol e流過(guò)導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:________________________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)消耗b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無(wú)色液體,是一種重要的有機(jī)化工原料,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度,其裝置(夾持裝置略去)如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器E的名稱是_____________;其作用是_______________________________________。

(2)裝置B中的溶液為___________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1K2,打開(kāi)K3,加熱三頸燒瓶,分餾出氯化芐,應(yīng)選擇溫度范圍為______。

物質(zhì)

溶解性

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

甲苯

極微溶于水,能與乙醇、乙醚等混溶

-94.9

110

氯化芐

微溶于水,易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑

-39

178.8

二氯化芐

不溶于水,溶于乙醇乙醚

-16

205

三氯化芐

不溶于,溶于乙醇乙醚

-7

220

(6)檢測(cè)氯化芐樣品的純度:

①稱取13.00g樣品于燒杯中,加入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液,水浴加熱1小時(shí),冷卻后加入35.00mL 40% HNO3,再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振蕩,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量固體質(zhì)量為2.87g,則該樣品的純度為_____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1)。

②實(shí)際測(cè)量結(jié)果可能偏高,原因是__________________________________________________。

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