5.垃圾分類存放、回收和處理有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于( 。
A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)

分析 垃圾分類是將垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分類法為垃圾分類.人類每日會(huì)產(chǎn)生大量的垃圾,大量的垃圾未經(jīng)分類、回收、再使用并任意棄置,會(huì)造成環(huán)境污染.塑料袋、廢紙、舊橡膠制品屬于有機(jī)物.

解答 解:塑料袋、廢紙、舊橡膠制品,其中塑料是塑料的主要成分是合成樹脂,是合成高分子化合物;廢紙主要是天然纖維;舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠,天然橡膠主要來源于三葉橡膠樹,合成橡膠則由各種單體經(jīng)聚合反應(yīng)而得.所以塑料、橡膠、纖維均是有機(jī)物.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了塑料、橡膠、纖維的成分,注意知識(shí)的積累,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.可以用于鑒別乙烯和乙烷的試劑是( 。
A.B.酒精
C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是氨(NH3)和氟(F2)在-定條件下直接反應(yīng)得到:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F.下列有關(guān)NF3的敘述不正確的是( 。
A.NF3是一種極性分子B.NF3提供孤電子對(duì)的能力比NH3強(qiáng)
C.NF3中的N呈+3價(jià)D.NF3中的N采取sp3雜化成鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是( 。
A.Na+ClO-   K+    NO3-B.K+    Na+    NO3-   SO32-
C.K+    Fe2+    SO42-   NO3-D.NH4+  Al3+   SO42-   NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,請(qǐng)回答下列問題.
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是溴原子、羧基;
(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④(填序號(hào));
①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到 20  mL pH=14的溶液,然后用1mol•L-1的鹽酸滴定,沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)2Na+2H2O═2NaOH+H2
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
(5)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+,實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑:鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.請(qǐng)你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空:
取少量0.1mol•L-1FeCl3溶液于試管中,加入足量鐵粉,充分振蕩后靜置,滴加1至2滴KSCN溶液,無明顯變化,說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是( 。
A.H2O中氧元素的化合價(jià)為-lB.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C.NaOH中氧元素的化合價(jià)為-1D.Na2O中氧元素的化合價(jià)為-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中C(Ba2+)=1×10-5mol•L-1.取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中C(Ba2+)=1×10-10mol•L-1
陽離子Na+,Ba2+,NH4+
陰離子CH3COO-,Cl-,OH-,SO42-
(2)25℃醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1 計(jì)算此溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案