(15分)用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是:
一種合成聚合物E的路線如下:
A
已知:+R—CH2—CHO―→
回答下列問題:
(1)A能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,A的結(jié)構(gòu)簡式是__________;
(2)D中含有的官能團名稱為__________________;
(3)D→E的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);
(4)C有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮順反異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶1∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________;
(5)寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式________________________________。
(1) CH3CH2CHO (2)碳碳雙鍵、酯基、羥基 (3)加聚;(4) 5。 HCOOCH===CHCH3
(5) CH2===CH2+Br2 CH2BrCH2Br;CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
【解析】
試題分析:本題采用逆推法,聚合物E是;則單體D:;C與乙二醇HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到D,則C是;B與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到C,則B是;A與HCHO反應(yīng)然后脫水得到B,根據(jù)題目提供的信息可知A是CH3CH2CHO。(1)A能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO;(2)D中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基、羥基;(3)D→E的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng);(4)C有多種同分異構(gòu)體。其中屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種,有;CH2=CH—OOC—CH3;CH2=CHCH2—OOCH;CH3CH=CH—OOCH;CH3COOCH=CH2;其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶1∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH===CHCH3。(5)由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式是:(5) CH2===CH2+Br2 CH2BrCH2Br;CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式及同分異構(gòu)體的書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是
A.Na[Au(CN)2]不溶于水
B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1
C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省雙鴨山市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6, 將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為 ( )
A.M + 3N molB.+ 3N mol C. mol D. mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題:
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是 ,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為
__ (用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是 。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為 。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為 。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是: 。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014青海西寧五中片區(qū)大聯(lián)考高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列因果關(guān)系敘述正確的是
A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色
B.濃硝酸中的HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
C.Na的金屬性比Cu強,故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T(K) | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式__________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____;充入氦氣,混合氣體的密度____(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是 ;
將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 (填編號)。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 ;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
國際熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是 ( )
A. H、D、T互為同素異形體
B.氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素,屬于化學(xué)變化
C. H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個
D.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國際合作校高三五月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
| a電極 | b電極 | x溶液 | 實 驗 現(xiàn) 象 |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | a極放出無色氣體,b極放出無色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25℃<t1<t2,則KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是 。
(2)25℃ 下,將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,則V1 : V2=__________。
(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“堿”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。
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