【題目】含有極性鍵的離子化合物是

A. NaOH B. HCl C. SiO2 D. MgCl2

【答案】A

【解析】A. NaOH由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價鍵，故A正確；B. HCl是由氫原子與氯原子形成極性共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C. SiO2是由硅原子與氧原子形成極性共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D. MgCl2由鎂離子與氯離子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)的量的說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量

B. 物質(zhì)的量可以用符號n表示

C. 摩爾是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的重要物理量

D. lmolO3含有的臭氧分子數(shù)約6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15

C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+22I+。

（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中盛放的試劑是 。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是 。

（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍， Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R

B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞X

D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）化合物F是一種具有強雙光子性質(zhì)的物質(zhì)，可以通過以下方法合成：

（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能團名稱為 。

（2）A→B的反應類型為 。

（3）E的分子是為C14H13N，寫出E的結(jié)構簡式 。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結(jié)構簡式 。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②含有結(jié)構；

③分子中只有6種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：

請以苯和乙二醇為原料制備1,2-二苯基乙二醇（），寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。

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