Question

已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：
①Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑             
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③CaO₂+H₂O═

 

                 
④CaO+CO₂═CaCO₃
⑤2CaO₂+2CO_2═2CaCO₃+O₂
結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）完成上述③的化學(xué)方程式：CaO₂+H₂O═

 

；
（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
（3）寫(xiě)出以鈣為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO₂）的化學(xué)方程式：

 

；
（4）在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是

 

；在該溶液中加入少量的MnO₂固體，有氣泡生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）鈣的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，結(jié)合Na₂O₂與水的反應(yīng)來(lái)分析；
（2）在反應(yīng)中，鈣元素的價(jià)態(tài)由0變?yōu)?2價(jià)，水的氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，據(jù)此分析．
（3）根據(jù)鈣與鈉的性質(zhì)的相似性來(lái)分析，仿照利用鈉來(lái)制取過(guò)氧化鈉的反應(yīng)條件來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（4）利用CaO₂與Na₂O₂的性質(zhì)的相似性來(lái)分析．

解答： 解：（1）CaO₂與Na₂O₂的性質(zhì)的有很強(qiáng)的相似性，Na₂O₂與水的反應(yīng)生成NaOH和O₂，故CaO₂和H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂和O₂，故反應(yīng)為CaO₂+H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，
故答案為：2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）在反應(yīng)中，鈣元素的價(jià)態(tài)由0變?yōu)?2價(jià)，1molCa失去2mol電子；水的氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，2molH₂O得2mol電子，故電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（3）鈣與鈉的性質(zhì)具有很強(qiáng)的相似性，用鈉來(lái)制取過(guò)氧化鈉的反應(yīng)條件是加熱，故以鈣為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO₂）也是將鈣放在空氣中加熱即可，故反應(yīng)為：
Ca+O₂

加熱  .

CaO₂，故答案為：Ca+O₂

加熱  .

CaO₂；
（4）Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H₂O₂和NaOH，然后H₂O₂分解生成氧氣，故在Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)即體現(xiàn)堿性也體現(xiàn)漂白性；而CaO₂與Na₂O₂的性質(zhì)有相似性，故在CaO₂的水溶液中，也會(huì)先生成Ca（OH）₂和H₂O₂，體現(xiàn)堿性也體現(xiàn)漂白性，故滴入酚酞溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是溶液先變紅色，后褪色；MnO₂是H₂O₂分解的催化劑，故加入少量的MnO₂固體，會(huì)促進(jìn)雙氧水的分解，有氣泡生成，反應(yīng)為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：溶液先變紅色，后褪色；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大，應(yīng)根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)來(lái)推測(cè)鈣及其化合物的性質(zhì)．