10．2008年9月27日，中國航天員首次在太空成功回收了暴露試驗的固體潤滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗樣品，經(jīng)過太空的試驗以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類產(chǎn)品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列有關說法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學性質活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學性質活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品沒有影響
D．二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤滑劑

分析 A、同素異形體是同種元素組成的不同單質；
B、銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；
C、產(chǎn)品暴露于太空環(huán)境表面變得更為粗糙；
D、二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品，暴露于太空環(huán)境表面變得更為粗糙．

解答 解：A、同素異形體是同種元素組成的不同單質，原子氧不是氧元素單質，故A錯誤；
B、銀與銀合金是不活潑金屬，化學性質較穩(wěn)定，銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗，故B錯誤；
C、產(chǎn)品暴露于太空環(huán)境表面變得更為粗糙，原子氧和紫外光的輻照對二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品有影響，故C錯誤；
D、二硫化鉬潤滑薄膜產(chǎn)品，暴露于太空環(huán)境表面變得更為粗糙，不適合用作航天器的潤滑劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學信息的分析判斷，主要是合金和金屬性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（3）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列順序中，錯誤的是（　�。�
A．密度大�。合趸剑舅颈�
B．熔、沸點高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
C．含碳量大�。阂彝椋疽掖迹疽宜�
D．等質量燃燒時的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知室溫時AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖所示是一種線型高分子鏈的一部分：
由此分析，此高聚物的構成單體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，有一個硬質玻璃管兩端郡裝有帶導管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實驗時，從右端緩慢通人C12，同時在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動，觀察到的現(xiàn)象是：
在丙球處有橙色的溴（物質名稱）產(chǎn)生，甲球呈藍色．當熱源從乙向丙移動時，在乙與甲間有紫黑色的物質在玻璃壁上析出．
用化學方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質是碘固體，這是因為熱源從乙向丙移動，甲、乙間碘升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
 化學鍵 H-H C-O C=O H-O C-H
 鍵能（KJ•mol-1） 436 326 803 464 414
計算上述反應的△H=-46kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達到平衡的是BCEF（填選項字母）
A、容器內氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數(shù)保持不變
C、H2O（g）與CO2（g）的生成速率之比為1：1       D、該反應的平衡常數(shù)保持不變
E、混合氣體的平均相對分子質量不變           F、容器中壓強保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制圖1：
 相同時間內CO2轉化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
（T5時，圖1中C點轉化率為66.67%，即轉化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應是反應Ⅰ（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”、“反應Ⅲ”）
②T3的b點v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點轉化率比T5的c點高原因是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．
④在溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{100}{27}$．
⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如圖2所示．
當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在t2時達到平衡．
請在圖2 中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下將3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知Q的平均反應速率為0.10mol•L-1•min-1，則正確說法錯誤的是（　�。�
A．平衡時容器內的壓強是原來的0.8倍
B．M的平均反應速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．x的值為1
D．平衡時P的濃度為0.25 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氧化鈉與水的反應：Na2O+H2O═2Na++2OH-

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