1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正解的是（　�。�
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．50ml18.4mol•L-1濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol•L-1
D．標(biāo)況狀態(tài)下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

分析 A、Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)后變?yōu)?3價；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C、過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數(shù)之比為2：1；
D、標(biāo)況下氨水為液態(tài)．

解答 解：A、Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數(shù)之比為2：1，故含NA個陰離子的過氧化鈉中含2NA個鈉離子，由于溶液體積為1L，則鈉離子的濃度為2mol/L，故C正確；
D、標(biāo)況下氨水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）工業(yè)上，鋅還原法精煉硅的生產(chǎn)工藝簡易流程如圖：
（2）過程Ⅱ中的氯氣若來自于以惰性材料為電極電解熔融鹽MCl，寫出陰極的電極反應(yīng)式：M++e-=M
（3）SiCl4易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧．工業(yè)上用濃NaOH溶液吸收尾氣中SiCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
為了充分干燥和操作安全，工業(yè)干燥氯氣采用的操作是：先將90℃的潮濕氯氣冷卻至12℃，然后，通入濃硫酸中．這樣操作的主要優(yōu)點是①②（填序號）
①降低干燥過程中濃硫酸的溫度；②提高濃硫酸的干燥效率；③降低氯氣對環(huán)境污染
（4）某工廠設(shè)計三種方案實驗過程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
下列有關(guān)三種方案說法正確的是BC
A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都會增大
B．為了獲得無水、無氧環(huán)境，都可以用氮氣作保護(hù)氣
C．工業(yè)上，可以用氫氣、鎂等還原劑替代鋅還原四氯化硅
D．增大壓強(qiáng)，能提高反應(yīng)的速率和四氯化硅的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定含Na2SO4雜質(zhì)的待測NaOH溶液時，溶液中除H+、OH-外，還有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：

（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行
C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅
D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色
B．S在O2中燃燒生成SO3
C．二氧化硫的漂白原理與次氯酸相同
D．SO2通入BaC12溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的兩條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①屬于萘（）的一元取代物；
②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）下列敘述正確的是ad．
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)                  b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫        d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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