4．用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定溶液導電性變化．以下哪個選項為導電性先增大后減弱的為（　�。�
A．向醋酸溶液中加入氨水B．向AgNO3溶液中加入HCl
C．向鹽酸溶液中加入NaCl溶液D．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液

分析 溶液的導電性與離子濃度成正比，溶液的導電性比反應前明顯增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導電性比反應前減弱，說明反應后溶液中離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、向醋酸溶液中加入氨水會生成醋酸銨，導電性增強，然后再加入氨水，則相當于將醋酸銨稀釋，離子濃度會減小，所以導電能力減弱，故A正確；
B、向AgNO3溶液中加入HCl生成氯化銀沉淀和硝酸，導電能力幾乎變化不大，故B錯誤；
C、向鹽酸溶液中加入NaCl溶液，導電能力幾乎不變，故C錯誤；
D、稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，在該反應過程中，溶液的導電性減弱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查溶液的導電性，溶液的導電性的強弱程度是由溶液中自由移動的離子濃度大小決定的．濃度越大，導電性越強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳和氮是動植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會造成光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時間內(nèi)，用v（NO）表示的反應速率為0.012mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CD
A．容器內(nèi)壓強保持不變             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時間t變化的曲線I如圖所示．若在t0時分別改變一個條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
①當曲線I變成曲線II時，改變的條件是加入催化劑；
②當曲線I變成曲線III時，改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強，壓強變?yōu)樵瓉淼?.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解
D．乙、丙裝置中，c（Cu2+）基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
B．NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4液體
C．液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
D．酒精CO2、NH3、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化鎂與稀鹽酸的反應：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、CO2-B．H+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、D．NH4+、OH-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
C．小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
D．鋁制餐具不適合長時間的蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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