19．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
B．NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4液體
C．液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
D．酒精CO2、NH3、CH4

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba（OH）2在溶于水后導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；BaSO4液體能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B正確；
C、液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；CO2、NH3在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；甲烷難溶于水，在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6g冰醋酸所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．1L 0.2mol/L的硫酸鋁溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.4NA
C．6.72 LNO2和足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合反應(yīng)后可生成標(biāo)況下的氨氣22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列合理的操作步驟順序是（　　）
①蒸餾　
②過濾　
③靜置分液　
④加足量鈉 
⑤通入過量CO2　
⑥加入足量NaOH溶液　
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液后加熱　
⑧加入濃溴水　
⑨加足量的FeCl3溶液　
⑩加熱．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色溶液
C無色無色白色沉淀無色溶液
D紅色無色白色沉淀白色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化．以下哪個(gè)選項(xiàng)為導(dǎo)電性先增大后減弱的為（　　）
A．向醋酸溶液中加入氨水B．向AgNO3溶液中加入HCl
C．向鹽酸溶液中加入NaCl溶液D．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）②⑥⑩，屬于弱電解質(zhì)的是①⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑨．
①醋酸  ②苛性鈉  ③氨氣  ④鐵  ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦鹽酸
⑧水  ⑨二氧化碳   ⑩硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T所有元素中電負(fù)性最大的元素
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y其最高價(jià)氧化物呈兩性
ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素X電子排布式1s22s22p4．
（2）Z原子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）寫出Z元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述   中能證明這一事實(shí)的是C
A、常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B、T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al（填化學(xué)式），理由鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（6）T與Z形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1molD，測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

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