【題目】塊狀固體電石遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成乙炔氣體．實(shí)驗(yàn)室若用此法制取乙炔，選擇的裝置最好是圖中的

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

根據(jù)題目中信息提供的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：“塊狀固體電石遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成乙炔氣體”。

實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，反應(yīng)物用CaC2（塊狀固體）和水在常溫下反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液常溫型裝置，而此實(shí)驗(yàn)需嚴(yán)格控制加水的速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以只能選擇B，采用分液漏斗控制水的滴加速度。

A、圖中裝置不能控制加水的速度，所以不符合題意；

B、圖中裝置采用分液漏斗控制水的滴加速度，所以符合題意；

C、圖中裝置不能控制加水的速度，所以不符合題意；

D、圖中裝置會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說(shuō)法是(　　)

A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石蠟是石油減壓分餾的產(chǎn)品，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖的實(shí)驗(yàn)探究石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是( )

A.石蠟屬于油脂

B.該實(shí)驗(yàn)證明石蠟油分解產(chǎn)物只有乙烯

C.B中發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液褪色

D.碎瓷片的作用是防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：

(1)升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

(2)減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)減小C的量，達(dá)到新平衡的是________。

(4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(5)使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________，通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.0g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是

A. II為正極，其反應(yīng)式為Ag+ + e– =Ag

B. 水激活電池內(nèi)Cl–由正極向負(fù)極遷移

C. 每轉(zhuǎn)移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 開(kāi)始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鹵代一定條件下可以得到烯烴，現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如下：

已知：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A到B反應(yīng)類(lèi)型是________ A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）A―→B所需的試劑和反應(yīng)條件為__________。

（4）這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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