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分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相同的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）

A．15種 B．16種 C．17種 D．18種

 

B

【解析】

試題分析：分子式為C5H12O的醇有8種同分異構體，和該醇相對分子質量相同的一元羧酸C4H8O2有2種同分異構體，8×2=16種。

考點：醇及羧酸同分異構體的判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.2 NA

B．常溫常壓下, 18 g H2O中含的質子數為10 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數目為0.5 NA

D．常溫常壓下, 2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCl2 D．MgCO3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大， C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是

A．B、D離子的半徑大小是B>D

B．C的單質能將F的單質從EF3的溶液中置換出來

C．化合物AC的沸點比化合物AF的高

D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數是次外層的3倍，T無正價，X與R原了序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗

序號

碳酸鈣狀態(tài)

c(HCl)/mol·L-1

溶液溫度/oC

碳酸鈣消失時間/s

反應前

反應后

1

粒狀

0．5

20

39

400

2

粉末

0．5

20

40

60

3

粒狀

0．6

20

41

280

4

粒狀

0．8

20

40

200

5

粉末

0．8

20

40

30

6

粒狀

1．0

20

40

120

7

粒狀

1．0

30

50

40

8

粒狀

1．2

20

40

90

9

粒狀

1．2

25

45

40

分析并回答下列問題：

（1）本反應屬于__________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的離子方程式_____________。

（2）實驗6和7表明，___________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。

（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是_____________________。

（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40. 69 kJ·mol，則

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10 ，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應

D．常溫下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的PH減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內

B．t1時是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數增大

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變

 

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