關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

 

A

【解析】

試題分析：A．裝置①為原電池反應(yīng)。Zn作負(fù)極，Cu作正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的K＋移向負(fù)電荷較多的正極一方，即盛有CuSO4溶液的燒杯中。正確。B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+。錯(cuò)誤。C．在裝置②的原電池反應(yīng)中。由于NaCl溶液是中性溶液，所以其中的Fe發(fā)生的是吸氧腐蝕。錯(cuò)誤。D．活動(dòng)性Fe大于C，所以Fe失去電子，作負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，然后在正極C上發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中，Na+向C電極移動(dòng)，Cl-向Fe電極移動(dòng)。形成閉合回路。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池中的電極反應(yīng)及電子流動(dòng)、電荷移動(dòng)的問題的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O

B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3(膠體) +3H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氫譜表明其只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；

RCH=CH2RCH2CH2OH

F是芳香族化合物，它的苯環(huán)上有四種氫，且取代基位置不相鄰；

通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基()。

回答下列問題：

（1）A →B的反應(yīng)條件_________。

（2）D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式 _________ 。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，H中含氧官能團(tuán)的名稱

（4）E與H生成I的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類型為__________。

（5）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

（6）分子式為C5H10O2的化合物K可做香料，分類時(shí)可以與I看作一類物質(zhì)。該化合物在一定條件下可以水解成兩種相對分子質(zhì)量相等的有機(jī)物，其中一種可以發(fā)生催化氧化生成醛，寫出符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①

②

③石油化工采用銀作催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步完成：

④

⑤

⑥

A．①②③④ B．①③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

 

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的 極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為 （填化學(xué)式）。

（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 （填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化

為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．a為負(fù)極，b為正極 B．a為陽極，b為陰極

C．電解過程中，氯離子濃度不變 D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯(cuò)誤的

A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）

D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

 

已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子

濃度 倍。

（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）

濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

 

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