13．下列物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅是制造太陽能電池的常用材料
B．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

分析 A、硅是半導(dǎo)體材料；
B、氧化鐵俗稱鐵紅；
C、Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅．

解答 解：A、硅是半導(dǎo)體材料，所以硅是制造太陽能電池的常用材料，故A正確；
B、氧化鐵俗稱鐵紅，而不是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；
D、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見金屬及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請(qǐng)回答：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計(jì)，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．用加熱的方法區(qū)分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于硅的說法不正確的是（　　）
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體
B．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)
C．利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅
D．二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3•H2O濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是bc．
a．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深           d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實(shí)驗(yàn)原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：
（三）實(shí)驗(yàn)步驟
（1）搭好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl．
（3）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產(chǎn)生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時(shí)電離出大量OH-離子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生氨氣，大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時(shí)，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為1.06g．

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