Question

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的（E+未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為 。

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示

其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 （列式并計(jì)算），a位置S2－離子與b位置Zn2+離子之間的距

離 pm（列式表示）。

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d5(1分)

（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵(1分)

（3）分子晶體（1分） (2分)

（4）K2Fe(SCN)5(2分)

（5）4（1分）

（6） (2分) 或或(2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知A是C；B是N；C是S；D是Cl；E 是 K；F是Fe。（1）26號(hào)元素Fe的基態(tài)的Fe3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5; （2）B的氣態(tài)氫化物NH3是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水中容易與水分子形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而CH4、H2S與水分子之間不能形成氫鍵，因此NH3的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物；（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)可推知它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB即KSCN中的的陰離子SCN-與CS2互為等電子體，該陰離子的電子式是；（4）FeCl3與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5；（5）化合物KFe[Fe(CN)6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的（E+未畫出）。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有：Fe3+：1/8×4=1/2；Fe2+：1/8×4=1/2；CN-：1/4×12=3.則在一個(gè)晶胞中含有Fe3+：1/2×8=4；Fe3+：1/2×8=4；CN-： 3×8=24,根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知在晶胞中含有K+的個(gè)數(shù)是4.⑹根據(jù)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知：含有黑球：1×4=4;含有白球：1/8×8+1/2×6=4,，所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS。則晶胞的密度是：ZnS；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球位于4個(gè)白球構(gòu)成的正四面體的幾何中心，兩個(gè)白球之間的距離是，假設(shè)白球與黑球之間的距離是x，則,解得x= 或或。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子核外電子排布式的書寫、離子的電子式的書寫、物質(zhì)晶體化學(xué)式的確定、晶體的密度及微粒之間距離的計(jì)算的知識(shí)。