Question

11．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，請回答下列問題

（1）A與B生成C的化學方程式為A+3B?3C．
（2）若t₁=10分鐘，則用v（A）表示從0到t₁時段的化學反應速率為0.02mol/（L•min）．
（3）T₁＞T₂（填”=、＜、＞”）
（4）該反應的正反應是放熱反應．（填”吸熱、放熱”）
（5）請計算T℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為5（用分數(shù)表達）．

Answer 1

分析 （1）該反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.6-0）mol/L=0.6mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比；
（2）根據v（A）=$\frac{△c（A）}{t}$計算；
（3）根據“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知，T₁＞T₂；
（4）根據溫度對化學平衡的影響分析；
（5）根據A、B、C的濃度結合平衡常數(shù)表達式計算．

解答 解：（1）該反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.6-0）mol/L=0.6mol/L，同一化學反應同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?3C（g）；
故答案為：A（g）+3B（g）?3C（g）；
（2）A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，則v（A）=$\frac{△c（A）}{t}$=$\frac{0.2mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min）；
故答案為：0.02mol/（L•min）；
（3）“先拐先平數(shù)值大”結合圖II知，T₁＞T₂；
故答案為：＞；
（4）T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分數(shù)增大，即升高溫度向逆方向移動，則該反應的正反應是放熱反應；
故答案為：放熱；
（5）已知A濃度的變化量=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.6-0）mol/L=0.6mol/L，
k=$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）×{c}^{3}（B）}$=$\frac{0．{6}^{3}}{0.2×0．{6}^{3}}$=5；
故答案為：5．

點評 本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等．