6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請寫出銅與含A的強酸（�。┓磻�(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．，在這反應(yīng)中該強酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫出C單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，則A為N元素；B為堿金屬元素，原子序數(shù)大于氧，故B為Na；C、D、E均屬于第三周期，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，則D為S元素，B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10，C原子最外層電子數(shù)為10-1-6=3，故C為Al；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl．

解答 解：已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，則A為N元素；B為堿金屬元素，原子序數(shù)大于氧，故B為Na；C、D、E均屬于第三周期，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，則D為S元素，B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10，C原子最外層電子數(shù)為10-1-6=3，故C為Al；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl．
（1）D為硫元素，E為氯元素，處于周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案為：硫；三、ⅦA；
（2）銅與含A的強酸（�。┓磻�(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：，在這反應(yīng)中該強酸展現(xiàn)酸性、氧化性，
故答案為：；酸性、氧化性；
（3）C單質(zhì)（Al）與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，掌握單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是PH3（寫分子式）
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以太陽能為熱源分解 Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖1：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是隨著溫度升高，平衡常數(shù)K變大．
③在壓強 p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（Fe3O4）～T 曲線如圖3所示．若將壓強由p1增大到p2，在圖3中畫出 p2的α（Fe3O4）～T 曲線示意圖．
（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他條件不變時，過程Ⅱ在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α（H2O）～t曲線如圖24所示．比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＞T2＞T3，判斷依據(jù)是溫度越高，反應(yīng)速率越大．
（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O 2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2．工作時，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)．工作原理示意圖如圖2：H2O 在a側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O 釋放出 H2的反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質(zhì)：
（1）Cl2：；
（2）N2：．
（3）鈣離子：Ca2+；
（4）銨根離子：．
（5）氫氧根離子：；
（6）過氧根離子：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有（　�。�
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，請回答下列問題

（1）A與B生成C的化學(xué)方程式為A+3B?3C．
（2）若t1=10分鐘，則用v（A）表示從0到t1時段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）T1＞T2（填”=、＜、＞”）
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填”吸熱、放熱”）
（5）請計算T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為5（用分?jǐn)?shù)表達(dá)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）為0.1 mol•L -1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量C表示成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不屬于“氮的固定”的變化是（　�。�
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮氣和氫氣合成氨氣
C．.雷雨天，空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)D．.氨催化氧化制硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案