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【題目】物質的量濃度相同的下列物質的水溶液中，NH4+濃度最小的是（ ）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

【答案】D

【解析】

根據NH4+的水解程度判斷。

A. NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯弱酸性，NH4+濃度較大；

B. NH4HSO4電離后生成NH4+、H+和SO42-，H+抑制了NH4+水解，NH4+濃度最大；

C. CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，CH3COO-對NH4+水解起到促進作用，水解程度增大，導致NH4+濃度較��；

D. NH4HCO3為弱酸弱堿鹽，NH4+與HCO3-發(fā)生雙水解，使NH4+水解程度增大，導致NH4+濃度最小；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于_______。

（2）A的轉化率為________。

（3）生成D的反應速率為__________。

（4）平衡時物質C的體積分數是______________。

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正．逆反應速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料

B.硅的化學性質比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在

C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸

D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】暖寶寶是市場上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑。它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，構成了原電池，其中鐵作（ ）

A.負極B.正極C.陰極D.陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置圖

現象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

催化活性：Fe3+＞Cu2+

氧化性：Br2＞I2

Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

非金屬性：C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。

（3） 反應⑥的離子方程式為__________。

（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。

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