某興趣小組同學取用80.00 g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分數(shù)為15.00%)，將其小心蒸干得49.25 g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz?nH2O)，為研究其組成進行了如下兩實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100 mL  1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀釋至500 mL，測得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①對于上述兩個實驗的安排，說法正確的是           ；（填字母序號）
A．均要做，否則無法計算 B．均不要做，數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 C．只要做實驗一即可
②試通過計算確定固體的化學式。（要求有計算過程）

①C(2分)
②n(Mg2+)=0.5mol， n (OH－)= 0.1mol，n (Cl－)=0.9mol，n (H2O)=0.2mol
故n(Mg2+)：n (OH－)：n (Cl－)：n (H2O) = 0.5：0.1：0.9：0.2＝5：1：9：2
即化學式為：Mg5(OH)Cl9·2H2O(4分)

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學式），如何改進
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關(guān)一模）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
即可得溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
即可得溶液的pH
．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣
趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣
．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色．請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           

(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

                                           。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。

高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        

                                             。

(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。

(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。

(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是0.092g 。該實驗

的相對誤差為             。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           

(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                       。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                             。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                    。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

                                            。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                              。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                    。

高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取：

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        

                                              。

(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，           ，過濾，            、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                 。

(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是              （填寫步驟編號）。

(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                            。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是0.092g 。該實驗

的相對誤差為              。

 

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科目：高中化學 來源：2009年福建省福州市福清市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：    ．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：    ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是    ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色．請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：    ．
由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：    ．
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（1）表中x=    ．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

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