Question

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是

A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B．約有2×10－5mol AgCl溶解

C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A、該反應k= c2 (Cl－) / c (CO32－)

= c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)

= Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)

=4×10－20÷1×10－11=4×10－9，錯誤；

B、 2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)

始量 0.1

轉化量 x 2x

平衡量 0.1－x （近似為0.1） 2x

k=(2x)2÷（0.1－x）=(2x)2÷0.1=4×10－9

x=10－5 mol·L－1

溶解AgCl的量為2×10－5×1=2×10－5mol，正確；

C、通過計算可知，氯化銀只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根離子濃度仍大于氯離子濃度，錯誤；D、電荷守恒，正確。

考點：考查沉淀溶解平衡計算及溶液中離子濃度關系有關問題。