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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－

B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

D．由水電離出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

 

C

【解析】

試題分析：A、溶液為堿性，Mg2+、HSO3－等離子與堿反應不共存，錯誤；B、H+存在下硝酸根離子把亞鐵離子氧化，錯誤；C、共存，正確；D、可以為酸性溶液或堿性溶液，兩種情況下HCO3－均不共存，錯誤。

考點：考查離子共存有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

 

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗。

（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有 （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是 。

（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為： 。

（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段： ；

②BC段 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是

A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B．約有2×10－5mol AgCl溶解

C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－

D．用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸是中學常用的一種弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開始時導電率為0說明： 。

② 比較a、b點的相關性質（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時消耗NaOH的物質的量：a b；

③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式： 。

（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。� 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= （填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

 

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖。據圖分析，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在 左右。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

 

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