【題目】可以充分說明可逆反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態(tài)的事實是

A.反應器內的壓強不隨時間的變化而變化

B.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)方程式可知該反應前后氣體系數(shù)之和不變，即反應過程中氣體總物質的量不變，容器內壓強一直不變，故A不能說明達到平衡；

B．可逆反應的反應器一直是反應物和生成物共存的體系，故B不能說明達到平衡；

C．生成P的速率與生成S的速率相等，即消耗S的速率與生成S的速率相等，正逆反應速率相等，故C能說明達到平衡；

D．只要反應進行，生成1molP的同時必有1molQ生成，故D不能說明達到平衡；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、P、S、Cl、Cu、Zn八種元素的單質及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

(1)第一電離能：Zn_______Cu（填“>”或“<”下同）電負性S ______Cl。

(2)寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________________

(3)SO3的空間構型是________________ ，白磷P4分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化形式為_________________。

(4)與SCN—互為等電子體的微粒有_________________________(任寫兩種)。

(5)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是___________，原因是______________。

(6)Cu與Cl形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_________。

②已知該晶體中Cu原子和Cl氯原子之間的最短距離apm且恰好為體對角線的，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（ ）

選項

a

b

c

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

①加入過量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常溫加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。

（1）請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式。

（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。

（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。

已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。

①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。

②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。

I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。

（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置D的作用是___________________。

（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。

（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。

II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。

限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現(xiàn)象，證明其具有氧化性。

（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________(設溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內氣體壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

E．生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內Y的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問題：

⑴寫出A、C的名稱________、_________。

⑵B、D分子中的官能團化學式分別是__________、__________。

⑶寫出下列反應的反應類型：

①______________，④____________。

⑷寫出下列反應的化學方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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