Question

19．天平兩端各放一只燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克砝碼才能平衡．

Answer 1

分析 分別物質的量都為a mol的鋁和鎂兩種金屬，分別發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)差量法計算分析哪一盤的燒杯輕，再根據(jù)輕多少分析加入多少克砝碼，以此解答．

解答 解：根據(jù)題意，分別物質的量都為a mol的鋁和鎂兩種金屬，分別發(fā)生
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，增重
2                     2×27-3×2=48
a                          24a
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，增重
1                     24-2=22
a                       22a
則右盤的燒杯加鎂，增重小，所以右盤的燒杯輕，應在右盤加入24a-22a=2a克砝碼才能平衡，
答：右盤的燒杯輕，應在右盤加入2a克砝碼才能平衡．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的關系式或方程式，根據(jù)差量法計算為解答該題的關鍵，難度中等．